【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵

B. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵

C. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1：3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3：1

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相等以及原子守恒來解答。

鐵失電子，NO2和NO得電子，得失電子守恒。0.2molNO2得0.2mol電子，0.3molNO得3×0.3mol=0.9mol電子，共得1.1mol電子；而n（Fe）＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，這些電子由0.4mol的鐵提供。設(shè)生成硝酸鐵的物質(zhì)的量為xmol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為ymol，每生成1molFe3+提供3mol電子，每生成1molFe2+提供2mol電子。則根據(jù)原子和電子得失守恒可知：x+y=0.4、3x+2y=1.1，解得：x=0.3，y=0.1，所以n（硝酸鐵）：n（硝酸亞鐵）=3：1。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行。下列說法或結(jié)論正確的是

A. 當(dāng)v(CO)(正)=v(H2)(正)，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使平衡正向移動

C. 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2 0(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯誤的是

A. 鈦不屬于稀土金屬

B. 鈦是很好的航天航空材料

C. 鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)

D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A. 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為 10NA

D. CO和N2為等電子體，22.4 L CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。請?zhí)顚懴铝锌崭?/span>。

①生活中的__________屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料（常見的三大類）。

②合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)方程式為__________。

③居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的__________氣體。

④在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)_______（選填“高”或“低”）。

⑤現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出用 H、C、O、Na 四種元素組成符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式

（1）密度最小的氣體______；

（2）天然氣的主要成分______；

（3）固體可用于冷藏食物和人工降雨的物質(zhì)______；

（4）實(shí)驗(yàn)室用于制取氧氣的物質(zhì)______；

（5）俗名為燒堿的物質(zhì)______；

（6）用于治療胃酸過多的藥物______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息、能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱，請回答下列問題：

（1）人類最早使用的合金材料是_______（填字母，下同），目前使用量最大的合金是_______。

A．鐵合金 B．鋁合金 C．銅合金

（2）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式是_______。下列方法不利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是_______（填字母）。

A．表面刷油或涂漆 B．表面鍍鋅 C．保存在潮濕環(huán)境中

D．包上塑料層 E．制成不銹鋼 F．保存在溫度較高的地方

（3）通常所說的三大材料是指金屬材料、無機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料。下述材料中全部屬于金屬材料的有_______（填字母，下同），全部屬于有機(jī)高分子材料的有_______。

A．玻璃、陶瓷、水泥 B．玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷

C．青銅、碳素鋼、硬鋁 D．塑料、合成纖維、橡膠

（4）下列物質(zhì)中不是制玻璃所需要的原料是______（填字母）。

A．純堿 B．黏土 C．石灰石 D．石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有

A. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

B. Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池

D. 電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L

C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

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同步練習(xí)冊答案