【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L

C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

【答案】D

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4 mol，質(zhì)量為36.5a/22.4 g，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量/溶液的密度，而溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)＋溶劑=(36.5a/22.4＋1000) g，因此，溶液的體積為：(36.5a/22.4＋1000)/ b mL；由于計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)溶液的體積單位必須是“L”，因此，溶液的體積=(36.5a/22.4＋1000)/b ×10-3 L，則根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可得：c=a/22.4÷[(36.5a/22.4＋1000)/b×10-3]= 1000ab/(22400+36.5a) mol/L；D項(xiàng)符合題意。

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵

B. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵

C. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1：3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷

B. 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多

C. 過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒

D. 銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為____________g；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入_______________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。

(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B、定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時(shí)觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說法正確的是（ ）

A. Be(OH)2既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)

B. ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

C. 中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D. HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2的量，工業(yè)上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進(jìn)入大氣)，最后生成石膏。試回答下列問題：

(1)整個(gè)“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括_____________________。

①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)　③置換反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)　⑤氧化還原反應(yīng)�、薹茄趸�原反應(yīng)�、唠x子反應(yīng)

A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為________。

A．1 B．2 C．3 D．4

(3)減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________。

①少用煤作燃料�、诎压S的煙囪造高　③將煤脫硫�、茉谕寥乐屑由曳乐雇寥浪峄、蓍_發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

實(shí)驗(yàn)2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在兩個(gè)反應(yīng)中H2O2都做氧化劑

B.氧化性：H2O2>I2

C.實(shí)驗(yàn)1中會(huì)產(chǎn)生無色氣體

D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變藍(lán)

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