Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）

• A、利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)過程是否一定會發(fā)生
• B、利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
• C、利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
• D、利用沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：基本概念與基本理論,化學(xué)應(yīng)用

分析：A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定會發(fā)生；
B．平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；
C．放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0；
D．蒸餾是利用兩種相互溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)不同而分離物質(zhì)的方法．

解答： 解：A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)趨勢，即反應(yīng)的可能性，不能說明該反應(yīng)過程是否一定發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則平衡常數(shù)越大，可說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故B正確；
C．放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0，所以利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．沸點(diǎn)不同的液體混合物，如沸點(diǎn)較差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評：本題為綜合題，涉及物質(zhì)的分離、平衡常數(shù)、焓變與熵變等知識，熟悉蒸餾的原理、平衡常數(shù)的意義、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．