【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A. 夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體

B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深

D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺

【答案】C

【解析】

A、啤酒瓶內(nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，當開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)I的化學方程式是______。

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中_______，過濾；

c．向濾液中_______，過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

②步驟c中反應(yīng)的離子方程式有____。

（3）反應(yīng)II的化學方程式是______。

（4）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是______%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）

選項

滴管甲

燒杯丙

滴管乙

燒杯丁

A

雙氧水

二氧化錳

水

氫氧化鈣

B

稀硫酸

鎂

鹽酸

碳酸鈣

C

水

氫氧化鈉

水

硝酸銨

D

水

氧化鈣

鹽酸

鎂

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】aL體積比為1∶3的A、B兩種鏈烴的混合氣體，可與0.5aL(狀態(tài)相同)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則A、B兩種鏈烴的通式可能是(　　)

A. CnH2n－2和CnH2n＋2B. C nH2n和CnH2n＋2

C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n－2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示填空

(1)化合物A中含氧官能團的名稱是___________________________________。

(2)1mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)方程式是__________________________________。

(3)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)化學方程式____________________________。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式_________________________________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(6)寫出E發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，6.72LNO2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 28gN4（如圖所示）含N一N鍵數(shù)目為2NA

D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0　～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級為______；

(6)相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實驗條件下，若給為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。

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