【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0 ~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)pH=11時,圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______;
(3)H3AsO4第一步電離方程式為______;
(4)若pKa2=-1gHKa2,H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2,則pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示
(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級為______;
(6)相同實驗條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到______;(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),相同實驗條件下,若給為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。
【答案】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O c(H2AsO3-)>c(HAsO32-)>c(H3AsO3) H3AsO4H2AsO4-+H+ 10-7 10-10 b d
【解析】
Ⅰ、(1)根據(jù)圖知,堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大,說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-,該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng);
(2)圖象中分析判斷pH=11時,圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度;
(3)多元弱酸分步電離,H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+;
(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=,pH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-);
Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達(dá)滴定終點(diǎn)時曲線斜率突變,圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn),此處-lgc(Cl-)=5,據(jù)此計算;
(6)曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn),滿足c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl);溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變,改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù);
(7)AgBr比AgCl更難溶,達(dá)到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低。
Ⅰ、(1)根據(jù)圖知,堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大,說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-,該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng),同時還生成水,離子方程式為:OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O,
故答案為:OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O;
(2)圖象中分析判斷pH=11時,圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度為:c(H2AsO3-)>c(HAsO32-)>c(H3AsO3),
故答案為:c(H2AsO3-)>c(HAsO32-)>c(H3AsO3);
(3)多元弱酸分步電離,H3AsO4第一步電離方程式為:H3AsO4H2AsO4-+H+,
故答案為:H3AsO4H2AsO4-+H+;
(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=,PH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-),Ka2=c(H+)=10-7,
故答案為:10-7;
Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達(dá)滴定終點(diǎn)時曲線斜率突變,圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn),此處-lgc(Cl-)=5,達(dá)到沉淀溶解平衡時,c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L,所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10,
故答案為:b;
(6)溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變,改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù),所以相同實驗條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)?/span>mL=20mL,反應(yīng)終點(diǎn)c移到b點(diǎn),
故答案為:b;
(7)AgBr比AgCl更難溶,達(dá)到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低,則-lgc(Br-)值更大,消耗AgNO3溶液的體積不變,反應(yīng)終點(diǎn)c向d點(diǎn),
故答案為:d。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是
A. 夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深
D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)其達(dá)到平衡時,生成c mol C2H4,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量為
A. ()mol B. (a+3b)mol
C. ()mol D. (a+3b+2c)mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. O2、O3互為同位素B. 1H、2H、3H是三種核素
C. 32He和42He互為同素異形體D. H2O與D2O的組成元素不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氨氣極易溶于水,因此液氨可作制冷劑
B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會鈍化,在任何情況下都不反應(yīng)
C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱
D. 碳銨,指的是碳酸氫銨,受熱易分解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。
(1)水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH-,液氨比水更難電離,試寫出液氨的自偶電離方程式_______。
(2)25℃時,亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數(shù) | Ka=5.1×10-4 | Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 |
①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_____pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=_______(保留三位有效數(shù)字)。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
(3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJmol-1;
反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1;
反應(yīng)III:H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1。
則反應(yīng)Ⅳ:NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。
(4)T1℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3):n(CO2)=2:l的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)p隨時間t的變化如圖1所示。
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。
②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(填字母標(biāo)號)。
(5)據(jù)文獻(xiàn)報道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是___。A中反應(yīng)的離子方程式是___。
(2)實驗開始時先將止水夾a___(填“打開”或“關(guān)閉”)。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程____。
(4)實驗完畢,打開b處止水夾,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com