下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，根據(jù)元素化合價是否變化來確定即可，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D、元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、2H2O 
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、C+O2═CO2
B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、CaCO3═CaO+CO2↑
D、HCl+NaOH═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D、Cu2+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有（　�。�
A、4處B、3處C、2處D、1處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，但不能改變某一確定反應(yīng)的△H
D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、4.6gNO2與N2O4的混合物中氮原子數(shù)為0.1NA
B、17g羥基的電子數(shù)為10NA
C、1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定是4 NA
D、標準狀況下，3.6g戊烷所占的體積約為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3
B、25℃時CH3COONa溶液的Kw大于100℃時CH3COONa溶液的Kw
C、100℃時，將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
D、一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離度越小，電離常數(shù)也越小

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同步練習(xí)冊答案