Question

4．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（3）欲除去FeCl₂中FeCl₃選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鐵離子能被鐵還原生成亞鐵離子，不引入新雜質．

解答 解：（1）Fe²⁺中Fe元素的化合價處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，鐵能與①⑤中的離子反應，對①溶中鐵反應后析出了銀，F(xiàn)e+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，溶液質量減輕，而鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液質量增加了金屬鐵的質量，
故答案為：Fe²⁺；Fe³⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；
（3）除去FeCl₂中FeCl₃選用鐵粉，不引入新雜質，F(xiàn)eCl₃可與Fe反應生成FeCl₂溶液，反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，過濾除去鐵粉，
故答案為：鐵粉，過濾；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

點評 本題考查氧化還原反應、元素化合物知識，為高考常見題型，注意離子反應的書寫方法，把握離子的性質、元素的化合價及氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，（3）除雜注意把握物質的性質的異同，題目難度不大．