Question

4．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺．
（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（3）欲除去FeCl₂中FeCl₃選用合適的試劑和分離方法，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來(lái)，能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鐵離子能被鐵還原生成亞鐵離子，不引入新雜質(zhì)．

解答 解：（1）Fe²⁺中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，鐵能與①⑤中的離子反應(yīng)，對(duì)①溶中鐵反應(yīng)后析出了銀，F(xiàn)e+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，溶液質(zhì)量減輕，而鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，
故答案為：Fe²⁺；Fe³⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；
（3）除去FeCl₂中FeCl₃選用鐵粉，不引入新雜質(zhì)，F(xiàn)eCl₃可與Fe反應(yīng)生成FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，過(guò)濾除去鐵粉，
故答案為：鐵粉，過(guò)濾；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，注意離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，把握離子的性質(zhì)、元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（3）除雜注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．