【題目】有一固體混合物A,已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:
(1)氣體B的化學(xué)式為______。
(2)在混合物A里,上述四物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。
(3)在溶液F中,主要含有___種溶質(zhì),其中大量含有的酸根離子符號是____。
(4)寫出1個(gè)生成白色沉淀G的化學(xué)方程式:_____。
【答案】CO2 CuSO4、FeCl3 3 NO3- NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】
氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀,碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀,所以混合物A中一定含有碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以B是二氧化碳,混合物A中加入氫氧化鈉會(huì)生成白色沉淀,所以A中一定含有氯化鎂,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
(1)根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB的化學(xué)式為CO2。
(2)在混合物A里,上述四種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是:CuSO4、FeCl3。
(3)在溶液F中,主要含有硝酸鈉、硝酸鈣、稀硝酸3種溶質(zhì),其中大量含有的酸根離子符合是:NO3-。
(4)生成白色沉淀G的反應(yīng)是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是( )
A.遇濃硝酸都顯黃色
B.灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C.燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水
D.在一定條件下能發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L的NaOH溶液240mL,
(1)實(shí)驗(yàn)操作中用天平稱量___gNaOH固體;
(2)容量瓶在使用前的操作是___
(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是___。
①稱量氫氧化鈉固體的時(shí)間過長。 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。
③溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。 ④在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。
⑤定容時(shí)俯視刻度線。⑥搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線。
(4)取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL,再稀釋成100mL,再從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( 。
A. ①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶
D. ③中顏色變化說明有AgI生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常溫下,pH相同的三種溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時(shí),CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器 I 與容器 II 中的總壓強(qiáng)之比為 3 : 4
B. 達(dá)平衡時(shí),容器 II 中 比容器 I 中的小
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器 I 中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),容器 I 中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器 III 中 CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種物質(zhì)的下列應(yīng)用體現(xiàn)其還原性的是
A.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.氫氧化鋁作胃酸中和劑
C.水玻璃用作木材防火劑D.ClO2用于自來水消毒
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