【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗.關(guān)于該實驗的分析不正確的是(  )

A. ①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

D. ③中顏色變化說明有AgI生成

【答案】C

【解析】

A.白色沉淀為AgSCN(s),在溶液中存在溶解平衡,則有:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),A正確;

B.取上層清液,加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液,說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN,B正確;

C.因在①中硝酸銀過量,余下的濁液中含有過量的銀離子,與KI反應(yīng)生成黃色沉淀,不一定是由AgSCN轉(zhuǎn)化而生成的AgI,因此不能證明AgIAgSCN更難溶,故C錯誤;

D.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀,則③中顏色變化說明有AgI生成,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加

B. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的

C. 應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 COH2,吸收10.94kJ熱量,則熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下,蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1,則該溫度一定高于25℃

B. 25℃時,pH=13的氫氧化鋇溶液中,由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1,此時由水電離出來的[OH][H+]

C. 25℃時,水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小

D. 25℃時,0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1NaOH溶液中,水的電離程度不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表的第______族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為________。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____________________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子為_______雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。

(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為____________。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物A,已知其中可能含有MgCl2CuSO4、CaCO3FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行)。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:

1)氣體B的化學式為______。

2)在混合物A里,上述四物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____(寫化學式)。

3)在溶液F中,主要含有___種溶質(zhì),其中大量含有的酸根離子符號是____。

4)寫出1個生成白色沉淀G的化學方程式:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp

②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效數(shù)字)。

(2)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。(填寫序號);b中氯離子的濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體既能用堿石灰干燥,又能用排水集氣法的是

A.CO2B.NH3C.COD.NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】)、如圖為一鐵鏈圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題:

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):

______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

______兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是________________________________________。

Ⅱ)反應(yīng):A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O=2H2↑+O2↑。

其中水是氧化劑的是______,水是還原劑的是________。(填序號

()反應(yīng):3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:_______,當有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時。生成的NO在標準狀況的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物,是一種醫(yī)藥中間體,可以通過以下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)說法正確的是

A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上

B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比12發(fā)生加成反應(yīng)

C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同

D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時,消耗氧氣的質(zhì)量之比為1312

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