某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基，則此側(cè)鏈烴基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：先根據(jù)芳香烴的分子式C10H14可知，該有機物屬于苯的同系物，再根據(jù)“不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基”可知其側(cè)鏈為丁基，且連接苯環(huán)的側(cè)鏈碳必須含有H；，然后求算出丁基的同分異構(gòu)體，找出符合條件的結(jié)構(gòu)即可．
解答： 解：該芳香烴的分子式符合CnH2n-6的通式，所以為苯的同系物，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，說明連接苯環(huán)的側(cè)鏈C上含有H原子；
根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基可知，該分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分異構(gòu)體有：，總共四種不同的連接方式，苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而，與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以滿足條件的側(cè)鏈烴基有3種，
故選B．
點評：本題考查了有機物同分異構(gòu)體書寫，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲
B、平衡時O2的濃度：乙＜甲
C、平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D、化學反應(yīng)速率：乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C、標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA
D、17g NH3中含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個
B、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個
C、2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為2.4 NA個
D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烷與乙炔互為同系物
B、32S與33S是同種核素
C、正丁烷與異丁烷互為同素異形體
D、CH3CH2NO2與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2升密閉容器中，反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C、B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1
D、B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（　　）
A、無論什么情況下，一個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)都是一個定值
B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
C、溫度一定時，對于給定的化學反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D、濃度商Qc＜Kc時，v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3 ⑥H2SO3 回答問題：
（1）Na2SO3溶液顯
 
性，用離子方程式表示
 
．
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=4的H2SO3溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體   B．向水中加Na2CO3固體    C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體   E、向水中通入SO2
（4）上述六種溶液的PH由大到小的順序為
 
，其H2SO3的濃度由小到大的順序為
 

（5）若等pH、等體積的鹽酸和H2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）

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