Question

在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、平衡時SO₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
• B、平衡時O₂的濃度：乙＜甲
• C、平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
• D、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應(yīng)速率快，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；

解答： 解：在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應(yīng)速率快，相當(dāng)于平衡正向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；
A、在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應(yīng)速率快，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，平衡時SO₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＜甲，故A錯誤；
B、乙中物質(zhì)濃度大于甲，平衡時O₂的濃度：乙＞甲，故B錯誤；
C、乙中等效于甲再加入1g SO₂和1g O₂，平衡正向進行，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確；
D、乙中物質(zhì)濃度大于甲，化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意恒溫容器中平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．