在重水D2O中存在電離:D2OD+OD,因此,對(duì)D2O可以采用同pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD,即pD=-lg[D]。已知在某溫度下,D2O達(dá)電離平衡時(shí),[D][OD]=1.6×10-15 mol2·L-2,則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“=”)。此溫度下,若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液,pD________;若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時(shí),pD________12(填“>”、“<”或“=”)。


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解析 本題綜合了有關(guān)水的離子積、溶液的pH等知識(shí),考查知識(shí)遷移與信息處理能力。解題關(guān)鍵是對(duì)pD定義和D2O離子積常數(shù)的理解。

由D2O的KW=1.6×10-15 mol2·L-2,得pKW=15-lg1.6,故純D2O中,pD=pKWlg1.6>7。

用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液,在形成的DCl溶液中[D]=0.01 mol·L-1

故pD=-lg[D]=-lg 0.01=2。

用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1L溶液,在形成的NaOD中,[OD]=0.01 mol·L-1,pOD=2,pD=pKW-pOD=15-lg1.6-2=13-lg1.6>12。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是  (    )

A.X的分子式為C12H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成

D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1:1,則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 A.2:3           B.3:1          C.1:2          D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 ①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

 ②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。

 ①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

 ②(mn)的值為_(kāi)_______________(精確到0.1 g)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25℃的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是(  )

A.pH=11的溶液

B.[OH]=0.12 mol·L-1

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液

D.[H]=1×10-10 mol·L-1的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是(  )

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);無(wú)

B

銅表面易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/p>

C

向硫酸銅溶液通入氨氣,有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾后灼燒濾渣,最后變成黑色固體

把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑

Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

D

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無(wú)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量

的特點(diǎn),近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在

水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A

進(jìn)行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫

酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,

得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

(1)化合物A的化學(xué)式為    ▲     ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                           。

(3)化合物A的制備還可通過(guò)氧化法,試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式                         

(4)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是      

A.亞硫酸鈉         B.KOH        C.醋酸          D.Fe(NO3)3

(5)為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(  )

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2

B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變血紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2

C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明溶液中只含有Fe2,不含有Mg2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2

,該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaC!:溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),溶液中c(Na+)=________________(用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示)。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。

步驟一:電解精制:

電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

____________________________________________________________。

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