足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1:1,則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 A.2:3           B.3:1          C.1:2          D.1:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有機(jī)物A~F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,轉(zhuǎn)化如下:

   

請(qǐng)回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:         ;④的反應(yīng)類型            

(2)C與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為                     

(3)已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol,完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1,B的分子式為                      。

(4)F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料,特點(diǎn)如下:

  ①能發(fā)生加聚反應(yīng)  ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種  ③遇FeCl3顯紫色

  F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式                         

  B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

(5)F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4

B.c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+

C.a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不可能等于OH

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下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 A.用氯氣和消石灰制漂白粉    B.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

 C.用鐵礦石煉鐵              D.用石灰石生產(chǎn)生石灰

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下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng), 又能跟稀鹽酸反應(yīng)的是

..  ①Al2O3   ②Al(OH)3    ③(NH4)2CO3    ④NaHCO3    ⑤BaCl2

 A.③④⑤          B.②③④⑤        C.①②③④         D.全部

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是                , 化學(xué)方程式為                            

(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應(yīng),生成CO2和 N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

(3)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是              。

   ① 制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。 ② 開發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽能汽車等。 ③ 市民出行帶防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊區(qū)。

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在重水D2O中存在電離:D2OD+OD,因此,對(duì)D2O可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD,即pD=-lg[D]。已知在某溫度下,D2O達(dá)電離平衡時(shí),[D][OD]=1.6×10-15 mol2·L-2,則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“=”)。此溫度下,若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液,pD________;若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時(shí),pD________12(填“>”、“<”或“=”)。

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信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________;得到濾渣1的主要成分為____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________;調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,________方案不可行,原因是____________________________

_____________________________________________________________________;

從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+H2Y2===CuY2+2H

寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=______________________________;

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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