Question

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　　）

• A、若T₂＞T₁，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為v_d＞v_b
• B、若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• C、達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c
• D、在T₂和n（A₂）不變時達(dá)到平衡，AB₃的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、溫度越高，反應(yīng)速率 越快，當(dāng)T₂＞T₁時，v_d＜v_b；
B、由圖可知，T₂時AB₃的體積分?jǐn)?shù)大于T₁時AB₃的體積分?jǐn)?shù)，當(dāng)T₂＞T₁時，則說明升高溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a；
D、在可逆反應(yīng)中，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，生成的AB₃的物質(zhì)的量逐漸增大．

解答： 解：A、溫度越高，反應(yīng)速率 越快，當(dāng)T₂＞T₁時，v_d＜v_b，故A錯誤；
B、由圖可知，T₂時AB₃的體積分?jǐn)?shù)大于T₁時AB₃的體積分?jǐn)?shù)，當(dāng)T₂＞T₁時，則說明升高溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a，故C錯誤；
D、在可逆反應(yīng)中，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，生成的AB₃的物質(zhì)的量逐漸增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查影響化學(xué)平衡移動的因素以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，中等難度，解題關(guān)鍵在于仔細(xì)審題，尤其是圖象．