Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y═2Z
• B、2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行
• C、反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.10 mol?L^-1?min^-1
• D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算以Z表示的平均反應(yīng)速率；
D、利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算判斷．

解答： 解：A、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，故B正確；
C、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)

1.8mol

2mol

=0.9倍，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率、方程式書寫、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題．