)已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從合成。(部分試劑和反應條件已略去)
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B____ 、D_ ____ __。
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是____ _____。(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:
_ 。
(4)試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應條件)
【知識點】有機推斷
【答案解析】(每空2分)
解析:(1)與氫氣發(fā)生加成反應可生成A,A為,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,B為,與溴發(fā)生加成反應,C為,由D發(fā)生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵,應為C的消去反應產(chǎn)物,為,由產(chǎn)物可知E為,則F為,
由 以上分析可知B為,D為,故答案為:;;
(2)①為加成反應,②為消去反應,③加成反應,④為消去反應,⑤為加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,故答案為:②④;
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,可與溴發(fā)生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能為
(4)C為,發(fā)生消去反應可生成D,反應的方程式為,
故答案為:
【思路點撥】本題考查有機物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力的考查,題目難度中等,本題可用正推法推斷。
科目:高中化學 來源: 題型:
在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是( 。
| A. | 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 |
| B. | 某溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42﹣ |
| C. | 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應 |
| D. | 可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)表1信息,判斷以下敘述正確的是( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g
|
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
在冶金工業(yè)上,通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是( )
A.Na、Ba、Mg、A1 B.Zn、Fe、Cu、Ag
C.Na、K、Zn、Fe D.Mg、Al、Zn、Fe
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科目:高中化學 來源: 題型:
某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池組成是( )
A.正極為鐵,負極為銅,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為碳,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
C.正極為鐵,負極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為銀,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖。下列說法正確的是
A. 0~t2時,v(正)>v(逆)
B. t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,平衡常數(shù)I<Ⅱ
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