在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（     ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為   ▲   。

“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O，溫度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學方程式為        ▲        。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有    ▲    。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    ▲    。

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為   ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：                   ；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：                ；

（3）10s末，生成物D的濃度為                ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

②

增大A的濃度

③

使用催化劑

④

增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（    ）

       　     

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色         

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀       

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為   

A．2.8mol·L          B．3.2mol·L        C．3.6mol·L           D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（    ）

A. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應(yīng)一定要釋放能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是

①鹽酸  ②硫酸  ③氫氧化鉀  ④氯化鉀  ⑤硝酸銀  ⑥硫酸鈉

A.①②③       B.④⑤⑥      C.①③④       D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作與所用儀器（或試劑）一定匹配的是（　　）

　

A．

分液～長頸漏斗

B．

蒸餾～冷凝管

C．

萃取～乙醇

D．

溶解～水

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科目：高中化學 來源： 題型：


)已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____                  、D_  ____              __。

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____      _____。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

    _                                                                   。

(4)試寫出CD反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)          

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