25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( 。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
B
【解析】根據(jù)中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強(qiáng)弱,再運(yùn)用電離平衡、水解平衡知識分析、解決相關(guān)問題。
由圖像可知,當(dāng)V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)時,等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)?/span>HX>HY>HZ,則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HX<HY<HZ,相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)?/span>HX<HY<HZ,A項(xiàng)錯。當(dāng)V(NaOH)=10 mL時,HY溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Na+)=×0.1000 mol·L-1,據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-),即10-5mol·L-1+×0.1000 mol·L-1=10-9mol·L-1+c(Y-),則有c(Y-)≈×0.1000 mol·L-1,c(HY)=×0.1000 mol·L-1-×0.1000 mol·L-1=×0.1000 mol·L-1,那么Ka(HY)=[c(Y-)·c(H+)]/c(HY)=(×0.1000 mol·L-1×10-5mol·L-1)/( ×0.1000 mol·L-1)=10-5,B項(xiàng)正確。HX的酸性比HY的弱,滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,HY也完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY,X-的水解程度比Y-的水解程度大,則有c(Y-)>c(X-),C項(xiàng)錯。HY和HZ混合,達(dá)到平衡時,據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);對于弱酸HY來說,Ka(HY)=[c(H+)·c(Y-)]/c(HY),則有c(Y-)=[Ka(HY)·c(HY)]/c(H+),故c(H+)=[Ka(HY)·c(HY)]/c(H+)+c(Z-)+c(OH-),D項(xiàng)錯。
點(diǎn)撥:知識:酸堿中和滴定,酸性強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系,弱酸電離平衡常數(shù)計(jì)算,溶液中離子濃度的比較。能力:考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力和計(jì)算能力。試題難度:較大。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是( )。
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)
A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列制取氣體的方案,可以直接采用如圖所示裝置進(jìn)行的有( )
①用H2O2和MnO2制取O2
②用CaCO3和稀鹽酸制取CO2
③用KClO3和MnO2制取O2
④用Zn和稀H2SO4制取H2
⑤用Cu和濃HNO3制取NO2
A.①④ B.①②④ C.①②⑤ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
(1)將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表(局部)中的相應(yīng)位置上。
(2)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)一定條件下,1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
(4)該氮肥的名稱是 __(填一種)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室溫時,用0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時,溶液的pH變化情況如圖所示。
其中,a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x (填“>”“<”或“=”)7。
②室溫時,HR的電離常數(shù)Ka= (填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是( )
A.a>9
B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C.c1<0.2
D.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是( 。
A.合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動
B.合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池
C.合上電鍵后一段時間,丙池中溶液的pH增大
D.合上電鍵后一段時間,當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時,丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是( 。
A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)____________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
AB(在水溶液中進(jìn)行)
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為________;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______________________________。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是________;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:推斷題
化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料,在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱:________和________。
(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________(任寫一種)。
(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式:________________________________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以A和HCHO為原料制備CHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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