化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去):
(1)寫出A的結構簡式:________。
(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱:________和________。
(3)某化合物是E的同分異構體,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式:________(任寫一種)。
(4)F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式:________________________________。
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以A和HCHO為原料制備CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
(1) (2)(酚)羥基 酯基
(3) 或
【解析】根據(jù)反應條件及相關信息判定各種有機物,確定轉化關系。
(1)根據(jù)G的分子結構中含有苯環(huán),確定A中也有苯環(huán),結合A的分子式為C6H6O,確定A的結構簡式為。
(2)G中含有的官能團為(酚)羥基和酯基。
(3)E的分子式為C7H14O,它的同分異構體中要求有兩種不同化學環(huán)境的氫,說明具有很強的對稱性,這決定了分子中不可能存在;若存在,則剩余部分可以是2個。若存在一個環(huán),則可以是。
點撥:知識:結構簡式、同分異構體的書寫、官能團名稱、化學方程式的書寫和流程路線的設計。能力:重點考查學生對有機化學的主干知識、基礎知識的掌握情況,考查學生對流程的設計和推理能力。試題難度:中等。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構、元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到1個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C.Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應時,Na2Y2只做氧化劑
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質的性質或結構的說法正確的是( )
A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高
C.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
D.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項中物質的類別不正確的是( )
ABCD
Al2O3SiNa2O2Na2SiO3
兩性氧化物單質堿性氧化物硅酸鹽
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
有機化合物的結構可用鍵線表示,如CH2=CHCH2Br可表示為,則有機物的二氯代物有()
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質的量是________。
(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,溶質的物質的量均為0.1 mol,請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為______________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化工生產(chǎn)流程、無機物的判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:A、B為單質,C為化合物,。能實現(xiàn)該轉化關系的是( )
①若C溶于水后得到強堿性溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡,共放出熱量11.76 kJ,下列說法正確的是( )
A.5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)
B.該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C.SO2的平衡轉化率為60%
D.加入催化劑,可使ΔH變小
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