化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)

 

(1)寫出A的結構簡式:________

(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱:________________。

(3)某化合物是E的同分異構體,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式:________(任寫一種)。

(4)FD互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式:________________________________

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以AHCHO為原料制備CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

(1)  (2)()羥基 酯基

(3)

 

【解析】根據(jù)反應條件及相關信息判定各種有機物,確定轉化關系。

(1)根據(jù)G的分子結構中含有苯環(huán),確定A中也有苯環(huán),結合A的分子式為C6H6O,確定A的結構簡式為。

(2)G中含有的官能團為()羥基和酯基。

(3)E的分子式為C7H14O,它的同分異構體中要求有兩種不同化學環(huán)境的氫,說明具有很強的對稱性,這決定了分子中不可能存在;若存在,則剩余部分可以是2。若存在一個環(huán),則可以是。

 

 

點撥:知識:結構簡式、同分異構體的書寫、官能團名稱、化學方程式的書寫和流程路線的設計。能力:重點考查學生對有機化學的主干知識、基礎知識的掌握情況,考查學生對流程的設計和推理能力。試題難度:中等。

 

練習冊系列答案
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25時,用濃度為0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZHYHX

B.根據(jù)滴定曲線,可得KaHY≈105

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:cX)>cY)>cOH)>cH

DHYHZ混合,達到平衡時:cH)=cZ)+cOH

 

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X、YZ是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到1個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是(  )

A.原子半徑:ZYX

BZX形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

CNa2Y2與水發(fā)生氧化還原反應時,Na2Y2只做氧化劑

DCaX2CaY2CaZ23種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

 

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下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(  )

AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子

B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高

C.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

D.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項中物質的類別不正確的是(  )

ABCD

Al2O3SiNa2O2Na2SiO3

兩性氧化物單質堿性氧化物硅酸鹽

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

有機化合物的結構可用鍵線表示,如CH2=CHCH2Br可表示為,則有機物的二氯代物有()

 

A2B3C4D5

 

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現(xiàn)有五種可溶性物質A、BC、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2Ba2、Al3和五種陰離子ClOH、NO3-CO32-X中的一種。

1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________________。

2)物質C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為AB,當CA的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X________(填字母)

ABr BSO42- CCH3COO DHCO3-

3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質的量是________

4)若用惰性電極電解CD的混合溶液,溶質的物質的量均為0.1 mol,請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數(shù)值)

5E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為______________________________

 

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已知:A、B為單質,C為化合物,。能實現(xiàn)該轉化關系的是( )

C溶于水后得到強堿性溶液,則A可能是Na

C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A①② B②④ C①③ D③④

 

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已知:SO2(g)O2(g) SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO20.1 mol O2,5 min后達到平衡,共放出熱量11.76 kJ,下列說法正確的是(  )

A5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)

B.該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5

CSO2的平衡轉化率為60%

D.加入催化劑,可使ΔH變小

 

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