【題目】充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是 相同條件下N2的2倍.
(1)求該有機物的分子式 .
(2)該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: 、 、 .
(3)若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 .
【答案】(1)C4H8;(2)CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CH2CH3,;(3)。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)元素守恒,n(C)=8.8/44mol=0.2mol,n(H)=3.6×2/18mol=0.4mol,其質(zhì)量為m(C)=0.2×12g=2.4g,m(H)=0.4g,說明有機物中不含氧元素,其最簡式為CH2,相對密度是氮氣的2倍,有機物的相對分子量為2×28=56,因此有機物的分子式為C4H8;(2)屬于鏈烴,以及有機物的分子式,推出屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式可能為:CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CH2CH3,;(3)只有一種峰,說明只有一種氫,烯烴和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】硼是一種重要的非金屬元素,在化學中有很重要的地位。
(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為 ,核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。
(3)無定形硼與Cl2反應得到BCl3,BCl3的空間構(gòu)型為 。
(4)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似(如圖),B、N原子的雜化軌道類型分別為 和 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。
(5)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞如圖所示,則晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 。若晶胞的邊長為a nm,則立方氮化硼的密度表達式為 g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列有關1mol H2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A.質(zhì)量為2g
B.含氫原子數(shù)為NA
C.含氫分子數(shù)為NA
D.在標準狀況下,體積約為22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗測得 BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見,BeCl2屬于
A. 由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B. 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C. 由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
D. 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A.原子半徑:Z>W>X>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 :Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W、Y的最高化合價都分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是( )
A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5
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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90 ℃。
請回答下列問題:
(1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。
(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(3)通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。
(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有__________,請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式: 。
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
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