【題目】下列有關(guān)1mol H2的說(shuō)法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(

A.質(zhì)量為2g

B.含氫原子數(shù)為NA

C.含氫分子數(shù)為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積約為22.4L

【答案】B

【解析】

試題分析:結(jié)合m=nM、N=nNA、V=nVm及分子的構(gòu)成來(lái)解答.

解:A.1mol H2的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g,故A正確;

B.含氫原子數(shù)為1mol×2×NAmol﹣1=2NA,故B錯(cuò)誤;

C.由N=nNA,含氫分子數(shù)為NA,故C正確;

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L,故D正確;

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號(hào),2個(gè)選項(xiàng))

2磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒(méi)有用到磨砂工藝處理的有________(填序號(hào),2個(gè)選項(xiàng))。

a.試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.堿式滴定管

e.酸式滴定管

3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問(wèn)題:

若制取某氣體的過(guò)程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體,則試劑A________,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、_____ 。

通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A________。

若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→____→_____→d(填接口代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào))

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品 過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說(shuō)出主要操作方法,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】徑ABC;②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。

1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

2E的單質(zhì)顏色是____________________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

4G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

5F的元素符號(hào)是_____________________

6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________

7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:__________________________________________ _。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見(jiàn),下列分散系屬于膠體的是(

A.礦泉水 B.生理鹽水 C.豆?jié){ D.白酒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 (相等”)。

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為: 。

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素,A2-和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、E為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;F的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ,F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液,該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為 。

(2)六種元素中電負(fù)性最小的是 ,其中C、D、E的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))。

(3)A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

(4)指出A、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說(shuō)明原因

(5)C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1︰3的化合物,該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

(6)A和B能夠形成化合物Y,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a nm,Y的化學(xué)式為 ,列式計(jì)算晶體Y的密度(可不化簡(jiǎn)) g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是 相同條件下N2的2倍.

(1)求該有機(jī)物的分子式

(2)該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 、 、

(3)若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )

ACa2+Mg2+、Cl-NO3- BAl3+、K+、SO42-OH-

CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、HCO3-、SO42-

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