【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是

A .10秒時,用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時,達(dá)到該反應(yīng)限度

D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

試題分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),

起始量(mol) 0.4 0.2 0

變化量(mol) 0.2 0.1 0.2

10時的量(mol) 0.2 0.1 0.2

A.O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=v(O2)=△c÷△t,容器的體積不知,不能計算變化的濃度,錯誤;B.假設(shè)生成三氧化硫0.4mol,依據(jù)化學(xué)方程式計算可知需要二氧化硫全部轉(zhuǎn)化,但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,錯誤;C.當(dāng)SO2O2的生成速率之比為2:1時說明平衡逆向進(jìn)行,但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,錯誤;D.加入二氧化硫增大反應(yīng)物的濃度,增大反應(yīng)速率,正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。

(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序是____D、E_____、___________。

(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)有的同學(xué)認(rèn)為此裝置不能驗證H2CO3C6H5OH的酸性強弱,你認(rèn)為________(填“有”或“沒有”)道理。怎樣改進(jìn)實驗才能驗證H2CO3C6H5OH的酸性強弱?

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗

序號

實驗溫度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1_________T1_______;通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實驗中液褪色時間t1______(”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________(用含有t1的式子表示)

(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1。

主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________

(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是_______________________。

(3)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(4)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________。

②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

(II)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__________________、_____________________;

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

WR按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

),其電離方程式為_____________________________________

(3)MZ相比,非金屬性較強的是_____________(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是四中短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素,AC位于同一主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,請回答下列問題:

1D元素在元素周期表中的位置____________,寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

2ABC形成的化合物所含化學(xué)鍵類型___________________。

3)用電子式表示CD構(gòu)成化合物形成過程______________

4)由元素BD形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/LCaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A. 25℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率,從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度越低,對提高SO3的日產(chǎn)量越有利

D. 2min時間內(nèi),SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L,則在相同時間段內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊答案