【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實驗如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實驗 序號 | 實驗溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=_________,T1=_______;通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“>”或“<”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________。
【答案】1 293 B、C < 0.02/3t1 mol·L-1·s-1 生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,使得反應(yīng)速率加快,單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增
【解析】
(1)實驗A、B,從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對反應(yīng)速率的影響,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答;
(2)實驗B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響;先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率;
(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,由圖可知反應(yīng)速率突然增大。
(1)實驗A、B,從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度,故通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響;溶液的總體積相同,高錳酸鉀和草酸的濃度相同,用量也相同,根據(jù)實驗1可知溶液總體積為6mL,所以V1=1.0mL;其他條件相同,探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故溫度T1=293;其他條件相同,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則B、C符合;
(2)實驗B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響,實驗3溫度較大,則反應(yīng)速率較大,t1<8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4)== molL-1s-1;
(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,由圖可知反應(yīng)速率突然增大,可說明生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,使得反應(yīng)速率加快,單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.甲烷在氧氣中的燃燒B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢 ④n>p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請回答下列問題:
(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。
(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負(fù)”)極;
(3)電解液中的H+向_____(填“a”或“b”)極移動;
(4)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。
(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性比較:圖甲可通過觀察___________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是_____________。
(2)定量比較:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A .10秒時,用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol
C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時,達(dá)到該反應(yīng)限度
D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中,分子內(nèi)所有原子一定都在同一平面的是( )
A.①②B.②③C.③④D.②④
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