【題目】在一種酸性溶液中,可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下推測中不正確的是

A.一定有碘離子 B.可能含鐵離子 C.可能有氯離子 D.不含硝酸根離子

【答案B

解析】

試題分析:NO3、Fe3+具有氧化性,I-、Cl-具有還原性,且還原性:I->Br->Cl-,向該溶液中加入溴水后,溴單質(zhì)被還原,說明含有I-,則一定不存在具有強氧化性的NO3、Fe3+離子,不能確定是否含Cl-,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是(

AO2和O3互為同位素

BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12分 東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

2硫酸鎳溶于氨水形成[NiNH36]SO4藍(lán)色溶液。

[NiNH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

在[NiNH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_ _,提供孤電子對的成鍵原子是__ ___。

氨的沸點_____“高于”或“低于”PH3,原因是____ ;氨是____ _分子填“極性”或“非極性”,中心原子的軌道雜化類型為____。

3單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素同與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是______。

4某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說法正確的是

A 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B放電過程中,Li+向負(fù)極移動

C常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數(shù)DC的二倍,E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:

1)元素B在周期表中的位置是 ;E元素的元素符號為 ,它能形成E+的原因為 。

2D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為

3A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為2111,兩種化合物可以任意比互溶,原因是 ;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池,它具有容量大、污染小的特點,其電池反應(yīng)為:2Zn+O2=2ZnO ,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液,則下列敘述正確的是

A.鋅為正極,空氣在負(fù)極反應(yīng)

B.負(fù)極還原反應(yīng),正極氧化反應(yīng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

D.電池工作時溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息:鈉能在CO2中燃燒。常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論,他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時,還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設(shè)計如下方案進行實驗,請回答下列問題。

(1)他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2(能隨意控制反應(yīng)的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應(yīng)進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現(xiàn)象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是

(3)若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)后來有一位同學(xué)提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì),還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認(rèn)為應(yīng)較長時間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.ILlmol/L的氯化鐵溶液中,若C1-的數(shù)目為3 NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

B.1 molN23 molH2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

C.常溫下,1L0.lmol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA

D.0.1 mol Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫,容器中發(fā)生反應(yīng):NH4IsNH3g+HIg2HIgH2g+I2g,測得平衡時cI2=0.5mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)為20mol2/L2,則下列結(jié)論正確的是

A.平衡時cNH3=5mol/L

B.平衡時HI分解率為20%

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

D.平衡后縮小容器體積,NH4I的物質(zhì)的量增加,I2的物質(zhì)的量不變

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