【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫,容器中發(fā)生反應(yīng):NH4IsNH3g+HIg2HIgH2g+I2g,測(cè)得平衡時(shí)cI2=0.5mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)為20mol2/L2,則下列結(jié)論正確的是

A.平衡時(shí)cNH3=5mol/L

B.平衡時(shí)HI分解率為20%

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

D.平衡后縮小容器體積,NH4I的物質(zhì)的量增加,I2的物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

試題分析:設(shè):碘化銨生成氨氣和碘化氫的濃度為x,則

NH4IsNH3g+HIg

x x

2HIgH2g+I2g,測(cè)得平衡時(shí)cH2=0.5mol/L,即

1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L

所以碘化氫的平衡濃度是x-1mol/L,根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)為20,則xx-1=20,解得x=5mol/L;A.由分析可知平衡時(shí)cNH3=5mol/L,故A正確;B平衡時(shí)HI分解率為×100%=20%,故B正確;C反應(yīng)體系氣體的總物質(zhì)的量始終不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故C正確;D平衡后縮小容器體積,反應(yīng)逆向移動(dòng),NH4I的物質(zhì)的量增加,HI的物質(zhì)的量降低,反應(yīng)逆向移動(dòng),則I2的物質(zhì)的量也減小,故D錯(cuò)誤;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一種酸性溶液中,可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下推測(cè)中不正確的是

A.一定有碘離子 B.可能含鐵離子 C.可能有氯離子 D.不含硝酸根離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 往自來(lái)水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒

B. 氮化硅陶瓷是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料(M)和聚酯PET的合成路線(xiàn)如下

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):

(R、R′、R″ 代表有機(jī)基團(tuán))

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A、B分子中含有的官能團(tuán)分別是 。

(2)B的名稱(chēng)是 。

(3)反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是_______(選填字母)。

a.加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)

(4)有關(guān)B、C、D的說(shuō)法正確的是

a.1mol B最多可以和1 mol C反應(yīng)

b.C、D都能使Br2CCl4溶液褪色

c.DNaOH溶液共熱后可以得到BC

(5)B→D的化學(xué)方程式是 。

(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中一種是合成纖維維尼綸的單體,該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物,它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為

(3)某工廠(chǎng)用C制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測(cè)定該工廠(chǎng)制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 ,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:

(1)③④操作中會(huì)有一種氣體生成,若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體,可選擇下列哪些裝置________。

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x,試劑x最好選擇下列哪種試劑________(填序號(hào))。

aCl2 bH2O2   cKMnO4

試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

操作II的的名稱(chēng)是

寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0。

可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B.v(CO2)=3v(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下:

已知:MgO的熔點(diǎn)為28000C,MgCl2的熔點(diǎn)為1180C。

回答下列問(wèn)題:

(1寫(xiě)出在鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH2的離子方程式 。

(2將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳石灰制成石灰乳的過(guò)程

反應(yīng)(填吸熱放熱

(3操作A是指 。

(4寫(xiě)出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式

(5有同學(xué)認(rèn)為:上述流程過(guò)于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?

(填同意不同意,請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為

A1∶60 B.3∶1

C1∶100 D.100∶1

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