16．下列各種物質(zhì)中，碳、氫質(zhì)量比為一定值的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

分析 碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值，說明通式中碳?xì)湓卦幼詈喪较嗤瑩?jù)此分析判斷．

解答 解：A．甲烷和乙烷，碳?xì)湓卦幼詈喪讲幌嗤蔄錯(cuò)誤；
B．乙烯和丙烯，最簡式都為CH2，碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值，故B正確；
C．苯和乙炔，最簡式都為CH，碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值，故C正確；
D．乙炔和丙炔碳?xì)湓卦幼詈喪讲幌嗤�，所以碳�(xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比不為定值，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了各類烴類同系物的通式分析，明確不同烴的通式書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是（　　）
A．
硅太陽能電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
氫燃料電池		D．
鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
①比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應(yīng)，觀察反應(yīng)快慢
②驗(yàn)證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色
③證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
④確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的$\frac{4}{3}$倍；A分別能與B、C、D形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z；E與B同主族．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Z分子中各原子共平面
B．A、C形成的5核10電子的陽離子能破壞水的電離平衡
C．B、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是后者強(qiáng)
D．由X、D2、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中，負(fù)極通入的是X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用a mol質(zhì)量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作后的混合物不能用加水過濾的方法進(jìn)行分離的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí)，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅來制取純凈的銅，由于最后操作不當(dāng)而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物
D．用過量的Zn粉和稀H2SO4溶液來制取H2最后剩余的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試求：
①混合物中NaOH質(zhì)量；
②混合物中AlCl3質(zhì)量；
③混合物中MgCl2質(zhì)量；
④P點(diǎn)所示的鹽酸體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定推斷，原溶液中不存在的離子是OH-、Cu2+，（填化學(xué)式，下同）
（2）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；說明原溶液中肯定存在的離子是H+，肯定不存在的離子是OH-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；說明原溶液中肯定存在的離子是SO42-，
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（5）�。�3）的濾液加入過量AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）說明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，請(qǐng)寫出鑒別方法：取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于分子模型①和②所代表的有機(jī)物（只含C、H、O三種元素），下列說法不正確的是（　　）
A．二者互為同系物B．均易溶于水
C．均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．可用紫色石蕊溶液鑒別

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