Question

11．以N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸加熱反應，轉移的電子數(shù)為 2 N_A
• B． 5.80g[2 CaSO₄．H₂O]中含有的H₂O分子數(shù)為0.04N_A（M（2 CaSO₄．H₂O）=290g．nol^-1）
• C． 0.1 mol BaO₂與足量的CO₂完全反應轉移電子數(shù)目為0.1N_A
• D． 10 mL 5 mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中含有N原子數(shù)目小于0.1 N_A

Answer 1

分析 A．隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應；
B．n（H₂O）=n（CaSO₄．H₂O）=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，以此水分子數(shù)為0.02N_A；
C．2BaO₂+2CO₂=2BaCO₃+O₂↑，BaO₂中-1價O一半變?yōu)?價一半變?yōu)?2價，因此轉移電子物質(zhì)的量等于BaO₂的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)鹽類水解中的物料守恒來分析．

解答 解：A．隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，因此轉移的電子數(shù)小于2 N_A，故A錯誤；
B．n（H₂O）=n（CaSO₄．H₂O）=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，以此水分子數(shù)為0.02N_A，故B錯誤；
C．2BaO₂+2CO₂=2BaCO₃+O₂↑，BaO₂中-1價O一半變?yōu)?價一半變?yōu)?2價，轉移電子物質(zhì)的量等于BaO₂的物質(zhì)的量，因此轉移電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．根據(jù)鹽類水解中的物料守恒可知，銨根離子部分水解為一水合氨，但無論怎么水解，溶液中的氮原子個數(shù)恒定，即溶液中的氮原子個數(shù)一直為0.1N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，涉及元素及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、鹽類的水解等知識，綜合性較強，C選項是難點，題目難度中等．