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某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，2A=3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則A的相對分子質量（　�。�
A、11.43
B、22.86
C、45.72
D、80.01
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體的平均摩爾質量為22.86g/mol，根據質量守恒再結合M=
m
n
計算A的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量．
解答： 解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體的平均摩爾質量為22.86g/mol，假設有2molA反應則生成3molB、2molC、2molD，生成物的質量=22.86g/mol×（3+2+2）mol=160.02g，反應前后質量不變，則A的質量為160.02g，其摩爾質量=
160.02g
2mol
=80.01g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以A的相對分子質量為80.01，故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對分子質量的關系是解本題關鍵，再結合基本公式分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列在溶液中各組反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸
B、Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液
C、MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液
D、氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A、茶飲料B、蒸餾水
C、蘋果醋D、牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：

能表示阿伏加德羅常數數值的是（　�。�
A、1mol金屬鈉含有的電子數
B、標準狀況下22.4L苯所含的分子數
C、0.012kg12C所含的原子數
D、1L1mol?L-1的硫酸溶液所含的H+數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬鈉的說法中正確的是（　�。�
A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，最后變?yōu)檫^氧化鈉
B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物
C、鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸
D、鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質相互作用時，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化的是（　�。�
A、Na和O2
B、AlCl3和NaOH
C、NaHCO3和NaOH
D、Al（OH）3和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次
B、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、在有鹽橋構成的銅（硫酸銅）-鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在潮濕的空氣中會產生銅綠，其反應為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．下列有關該反應的說法不正確的是（　　）
A、該反應是化合反應
B、該反應中氧氣是氧化劑，單質銅是還原劑
C、該反應是氧化還原反應，其中Cu得電子，O2失電子
D、該反應是氧化還原反應，只有兩種元素的化合價發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，在銅網的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體．在M處觀察到明顯的實驗現象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，B的作用是
 
，C中熱水的作用是
 
；
（2）從M管中可觀察到的現象是
 
，請寫出相應的化學反應方程式：
 
、
 
；
（3）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是
 
．
 
．

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