下列在溶液中各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸
B、Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液
C、MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液
D、氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．強(qiáng)酸寫離子，弱酸寫化學(xué)式；
B．硫酸氫鉀溶液和稀鹽酸都含有自由移動的氫離子；
C．氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀；
D．氧化鈉和氧化銅所含成分不同．
解答： 解：A．強(qiáng)酸寫離子，弱酸寫化學(xué)式，離子方程式分別為OH-+H+=H2O、2OH-+H2CO3=CO32-+2H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；
B．硫酸氫鉀溶液和稀鹽酸都含有自由移動的氫離子，離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以能用同一離子方程式表示，故B正確；
C．氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，離子方程式分別為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2++2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；
D．氧化鈉和氧化銅所含成分不同，離子方程式分別為Na2O+2H+=2Na++H2O CuO+2H+=Cu2++H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式書寫規(guī)則分析解答，注意硫酸氫鉀和碳酸氫鉀電離方式的區(qū)別，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2═CaSO4↓+2Cl-
B、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：
HCO
-
3
+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
HCO
-
3
D、食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
 
．
①將一小塊鈉放入水中，鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，直至完全消失．
②金屬鈉在空氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成氧化鈉．
③紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙，并生成FeCl2
④氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有大量的白霧出現(xiàn)．
（2）用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式．C
 
  G
 

（3）寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)①：
 

反應(yīng)④：
 

反應(yīng)⑥：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銀投入硝酸銅溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
B、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　�。�
A、N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8：3
B、N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C、NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8：3
D、NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為
a
22.4
 NA
C、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
D、2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)
+O2
氧化物
+H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽，能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素（　　）
A、硅B、硫C、銅D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，2A=3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則A的相對分子質(zhì)量（　�。�
A、11.43
B、22.86
C、45.72
D、80.01

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