【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈性,原因是;(用離子方程式表示)
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S═HS+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),(不考慮溫度變化)電離平衡向移動(dòng),(填“左”或“右”)c(H+ . (填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向移動(dòng),(填“左”或“右”)c(S2 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 . 則m1m2 . (選填“<”、“=”、“>”)
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡.某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10﹣11

【答案】
(1)堿性;CO32+H2O?HCO3+OH
(2)4
(3)右;減;左;增大
(4)B;<
(5)10
【解析】解:(1)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解離子方程式為:CO32+H2OHCO3+OH,

故答案為:堿性;CO32+H2OHCO3+OH; (2)pH=2的鹽酸,稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?,故答案為:4; (3)①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),氫離子的濃度減小,電離平衡向右移動(dòng),故答案為:右;減;②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),硫氫根離子濃度變大,H2S═HS+H+電離平衡向左移動(dòng),硫氫根離子的電離,c(S2)增大,故答案為:左;增大;(4)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2

故答案為:B;<;(5)0.002molL﹣1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.002mol/L,沉淀平衡時(shí)c(OH)= = mol/L=10﹣4 mol/L,則c(H+)=10﹣10 mol/L,所以溶液的pH=﹣lgc(H+)=10,故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10,故答案為:10.

(1)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性;(2)pH=2的鹽酸,稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?;(3)①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),氫離子的濃度減小,電離平衡向右移動(dòng);②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),硫氫根離子濃度變大,H2S═HS+H+電離平衡向左移動(dòng),硫氫根離子的電離,c(S2)增大;(4)醋酸為弱酸,等pH時(shí),醋酸濃度較大,與鋅反應(yīng)時(shí),醋酸進(jìn)一步電離出氫離子,則醋酸的pH變化較小,醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,pH變化等量時(shí),消耗的鋅較多,以此解答;(5)根據(jù)c(OH)= 計(jì)算氫氧根離子濃度,從而確定溶液的pH,

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A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

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已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8


(1)固體混合物A中的成分是
(2)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為 . (填離子符號(hào))請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式
(3)沉淀B可用于制造鐵紅,為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為
(4)書寫出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式:

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(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為
(2)在A,B,C三種元素中,第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是
(4)由A,B,C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為
(6)由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為

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