Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 ．
（2）在A,B,C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ．
（4）由A,B,C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d54s1
（2）N＞O＞C
（3）NH3分子之間存在氫鍵
（4）[N=C=O]﹣
（5）sp
（6）NaNO2
【解析】解：原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2 ， 故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4 ， 故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，（1）F原子核外電子數(shù)為24，基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d54s1 ， 所以答案是：[Ar]3d54s1；（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（3）NH3分子之間存在氫鍵，比分子間作用力更強(qiáng)，故其沸點(diǎn)高于CH4 ， 所以答案是：NH3分子之間存在氫鍵；（4）OCN﹣與CO2互為等電子體，價(jià)電子總數(shù)相等，二者結(jié)構(gòu)類似，則OCN﹣的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]﹣ ， 所以答案是：[N=C=O]﹣；（5）元素C與S所形成的常見化合物為CS2 ， 分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)=2+ =2，不含孤對電子，故S原子采取sp雜化，所以答案是：sp；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在[NO2]結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目=1：8× =2、Na原子數(shù)目=8× =2，故該化合物的化學(xué)式為NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2 ．