選考[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](13分)

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)E的分子式為 ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 ,阿托酸乙酯所含官能團的名稱 ;

(2)在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中,屬于取代反應(yīng)的有 ;

(3)反應(yīng)③的方程式 。

(4)有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是( )

A.能使高錳酸鉀褪色,不能使溴水褪色

B.1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C.能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D.分子式為C11H13O2

(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種(不包含D)。

(1)C10H12O2 (1分)(2分) 碳碳雙鍵、酯基(2分)(2)②⑤⑥(1分)

(3)(2分);

(4)B、C (2分) (5)3 (2分)。

【解析】

試題分析:苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng),生成B,則B為苯乙醇,B與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),生成苯乙醛,則C是苯乙醛,苯乙醛被氫氧化銅氧化、酸化后得到苯乙酸,所以D是苯乙酸,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成苯乙酸乙酯,則E為苯乙酸乙酯,E與甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng),生成,與氫氣加成反應(yīng),醛基變?yōu)榱u基,生成F,則F在發(fā)生消去反應(yīng)生成產(chǎn)物阿托酸乙酯。

(1)根據(jù)以上分析,E為苯乙酸乙酯,其分子式是C10H12O2;F的結(jié)構(gòu)簡式為;阿托酸乙酯所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基;

(2)根據(jù)以上分析,在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中,屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥;

(3)反應(yīng)③是B與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),生成苯乙醛,化學(xué)方程式是;

(4)A、阿托酸乙酯分子中含有碳碳雙鍵,可以使高錳酸鉀溶液和溴水褪色,錯誤;B、阿托酸乙酯分子中的碳碳雙鍵和苯環(huán)都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成,正確;C、阿托酸乙酯中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),含有酯基,可發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng),正確;D、其分子式中的H原子不可能為單數(shù),所以分子式為C11H12O2,錯誤,答案選BC;

(5)D為苯乙酸,含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體中含有羧基,所以符合條件的D的同分異構(gòu)體有鄰、間、對-甲基苯甲酸3種。

考點:考查有機物的推斷,官能團的判斷,反應(yīng)類型的判斷,同分異構(gòu)體的判斷等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

A.②③ B.①② C.③④ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

C.0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-

D.由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示:

請比較二者酸性強弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。

(6)圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(圖4)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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已知一紫羅蘭酮的結(jié)構(gòu)簡式是,關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.其分子式為C13H18O

B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.屬于芳香族化合物

D.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計了如下實驗:

已知:Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。

(1)固體A的成分是:____________,溶液M中的陰離子有:____________________

(2)步驟③中生成沉淀的離子方程式為:_____________________________________

(3)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是:_______________________________(用a、b表示)。

(4)下列因操作不當,會使測定結(jié)果偏大的是___________

A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入鹽酸不足時

C.第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D.第④步對沉淀灼燒不充分

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1; ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ;

③用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時,燈泡很暗; ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2; ⑥HNO2不穩(wěn)定,易分解

A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②⑥ D.①②

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向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI,發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),△H >0。達到平衡后,往容器中再加入1molHI,有關(guān)說法正確的是

A.平衡不移動,HI平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.平衡向右移動,HI平衡轉(zhuǎn)化率不變

C.平衡向左移動,HI平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.平衡向右移動,HI平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì),其中屬于純凈物的

A.煤 B.生鐵 C.礦泉水 D.蒸餾水

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