(1)配平氧化還原反應方程式:
(2)稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為__________mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全,此時溶液顏色,由______變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量___________________mol。
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________________,KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:山東省濰坊市第一中學2011屆高三教學質(zhì)量檢測化學試題 題型:022
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程,下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.請回答:
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式(不必配平):________.
(2)反應中硝酸表現(xiàn)出________、________的性質(zhì).
(3)反應中若產(chǎn)生4.48 L(標準狀況)氣體,則轉移電子的物質(zhì)的量是________mol.
(4)硝酸濃度不同,與甲反應的產(chǎn)物不同.若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:________.
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型:填空題
H2O2是一種重要的氧化劑,亦具有還原性。下列① ~ ④個涉及H2O2的反應(未配平、條件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此,填寫下列空白:(1)配平上述反應④,并標出電子轉移方向與數(shù)目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
當0.1mol氧化劑參加反應時,轉移電子個。
(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號),此反應中的氧化產(chǎn)物為。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號),其理由為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
H2O2是一種重要的氧化劑,亦具有還原性。下列① ~ ④個涉及H2O2的反應(未配平、條件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2→H2O+ O2③Ag2O+ H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此,填寫下列空白:(1)配平上述反應④,并標出電子轉移方向與數(shù)目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
當0.1mol氧化劑參加反應時,轉移電子個。
(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號),此反應中的氧化產(chǎn)物為。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號),其理由為。
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科目:高中化學 來源:2012屆上海市南匯中學高三上學期期中考試化學試卷 題型:填空題
H2O2是一種重要的氧化劑,亦具有還原性。下列① ~ ④個涉及H2O2的反應(未配平、條件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此,填寫下列空白:(1)配平上述反應④,并標出電子轉移方向與數(shù)目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
當0.1mol氧化劑參加反應時,轉移電子個。
(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號),此反應中的氧化產(chǎn)物為。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號),其理由為。
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