Question

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅠVA	VA	VⅠA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號的元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序SiH₄＜H₂S＜HCl（均用化學式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應，寫出化學反應方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（7）寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，且非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦分別為N、Si、S，故答案為：N；Si；S；
（2）根據(jù)元素周期表可判斷，④為Mg，⑧為Cl，Mg和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，故答案為：；；
（3）根據(jù)元素周期律，從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，惰性氣體最不活潑，所以金屬性最強的元素是 K，非金屬性最強的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過程為，最不活潑的元素是Ar，
故答案為：K；F；；Ar；

（4）金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鉀的金屬性強于鈉，所以元素③、⑩的氫氧化物堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序SiH₄＜H₂S＜HCl，
故答案為：KOH＞NaOH；SiH₄＜H₂S＜HCl；
（5）周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，則該物質(zhì)為Al（OH）₃，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，則A為碳元素，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液即濃硫酸在加熱時能反應，反應的化學反應方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（7）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以通過硫酸的酸性強于碳酸能驗證硫的非金屬性強于碳，相關反應為稀硫酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，并利用元素周期律來解答即可，難度不大．