Question

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（填化學式）．
（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是Al₂O₃（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）表中形成化合物種類最多元素為C元素，原子半徑最小的原子為H原子，二者形成10電子且為正四面體結構的化合物為CH₄，⑤和⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
高氯酸的酸性最強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，應是NaHSO₃與NaHSO₄反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）表中形成化合物種類最多元素為C元素，原子結構示意圖為，原子半徑最小的原子為H原子，二者形成10電子且為正四面體結構的化合物為CH₄，電子式為，⑤和⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；；；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
高氯酸的酸性最強，非金屬性N＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是Al₂O₃，⑤的最高價氧化物對應水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，應是NaHSO₃與NaHSO₄反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，該反應的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表，側重對化學用語的考查，難度不大．