4.對下列敘述的評價合理的是( 。
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218O中水解,產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯,根據(jù)酯的水解規(guī)律,產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素,而乙醇則沒有
B淀粉與20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象,則說明淀粉水解完全錯,淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性
C溴乙烷與NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后,再加入AgNO3溶液,能觀察到淺黃色沉淀對,溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子
D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯,用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時“酸脫羥基醇脫氫”,乙酸乙酯的水解為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng);
B.淀粉水解不能在沸水浴中充分加熱;
C.水解后檢驗溴離子,應(yīng)在酸性溶液中;
D.新制的Cu(OH)2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為:藍色溶液、無現(xiàn)象、磚紅色沉淀.

解答 解:A.乙酸乙酯在H218O中水解生成CH3CO18OH和C2H5OH,因此評價正確,故A正確;
B.淀粉與20%的硫酸混合溶液,加熱到80℃左右,冷卻后取少量水解液滴加碘水無藍色現(xiàn)象,則說明淀粉水解完全,不需要加入堿中和,故B錯誤;
C.在加入硝酸銀溶液之前應(yīng)先用稀硝酸中和過量的OH-,避免OH-與Ag+作用生成的沉淀干擾Br-的檢驗,故C錯誤;
D.新制的Cu(OH)2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為:藍色溶液、無現(xiàn)象、加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別、淀粉水解實驗等,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的綜合考查,注意實驗的評價性分析,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等;B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對位置如圖I如示.另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D 三種元素中的若干種組成(只有M中同時含有三種元素),其中甲、乙為非金屬單質(zhì),W由A和C組成,分子中含有18個電子,X分子中含有10個電子,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅱ所示.請回答下列問題:

(1)用電子式表示乙的形成過程,Y的分子式為NO,W的結(jié)構(gòu)式為
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)工業(yè)上常用濃氨水檢查E2的管道是否泄漏,反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6 NH4Cl.
(4)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%--30%的KOH溶液.該燃料電池的負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是( 。
A.CO2 H2OB.C2H4 CH4C.Cl2 CH4D.NH3 HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.分子式為C5H10O并能與新制的Cu(OH)2濁液反應(yīng)的有機物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.3種B.4種C.6種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品.
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO32催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu(NO_{3})_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O;
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 K1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ•mol-1;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$(用含K1、K2的代數(shù)式表示);
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示.反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度,主反應(yīng)平衡逆向移動;、溫度超過495℃時,乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物;

Ⅱ.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)的生產(chǎn)裝置如圖2所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸.
(3)陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
(4)陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有增強溶液導(dǎo)電性;
(5)保持電流強度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%;
(設(shè):法拉第常數(shù)為f Cmol-1;η=$\frac{生產(chǎn)目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100% )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.以下幾句話中不正確的有( 。 句
①晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
②鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳
③NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na共有8個
④固體分子中一定存在分子間作用力,不一定存在化學(xué)鍵
⑤HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強
⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高
⑦金屬Mg晶體中,Mg原子的配位數(shù)為12; CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子.
A.1句B.2句C.3句D.4句

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全.有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表:
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇
沸點20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH;
(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A 的反應(yīng)液中,目的是測量反應(yīng)溶液的溫度;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A 的支管口處,目的是收集含乙酸的餾分
(3)燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng),燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是甘油(在題給物質(zhì)中找);
(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請你在所提供的藥品中進行選擇,設(shè)計一個簡便的實驗方案.所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末.實驗儀器任選.該方案為將少量碳酸氫鈉粉未,放入一個潔凈的試管中,加入少量試管C中的液體,若有氣體產(chǎn)生,則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸.(或把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體,點在pH試紙中部,試紙變色后,用標準比色卡比較來確定溶液的pH,進而說明是否有乙酸生成).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( 。
A.Mg(OH)2懸濁液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.對于常溫常壓下的22.4LSO2,下列有關(guān)說法正確的是(  )(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.物質(zhì)的量為1molB.質(zhì)量大于64g
C.含S原子數(shù)目大于NAD.含O原子的物質(zhì)的量小于2mol

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