13.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.Mg(OH)2懸濁液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.Fe(OH)3膠體

分析 依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析,膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,只要判斷出分散系是膠體即可.

解答 解:稀鹽酸、K2SO4溶液屬于溶液,Mg(OH)2懸濁液是濁液都無丁達(dá)爾效應(yīng);Fe(OH)3膠體分散質(zhì)大。1nm~100nm,屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng).
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì),丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì),題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于甲烷說法正確的是( 。
A.甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純
B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對(duì)下列敘述的評(píng)價(jià)合理的是( 。
選項(xiàng)敘述評(píng)價(jià)
A乙酸乙酯在H218O中水解,產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯(cuò),根據(jù)酯的水解規(guī)律,產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素,而乙醇則沒有
B淀粉與20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象,則說明淀粉水解完全錯(cuò),淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性
C溴乙烷與NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后,再加入AgNO3溶液,能觀察到淺黃色沉淀對(duì),溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子
D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯(cuò),用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”位置關(guān)系,它們的性質(zhì)相似,例如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物,以下對(duì)鋰的性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.Li2SO4難溶于水B.Li遇濃硫酸產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
C.LiOH的水溶液不能使酚酞變紅D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
①某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)
②同位素的性質(zhì)完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素.
A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.③④⑤⑥D.①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是(  )
A.只有 x+1B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2D.可能是 x+1或 x+11或x+25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖.下列說法正確的是(  )
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋,則 $\frac{c({{N}_{3}}^{-})}{c(O{H}^{-})•c(H{N}_{3})}$不變
C.分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
D.D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系:c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.已知物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質(zhì)的量濃度為6mol/L.(忽略混合時(shí)體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C (s)全部移走,平衡向左移(向左移/向右移/不移動(dòng)).
(3)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB(填序號(hào)).
A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
(5)己知:①C (s)+H2O(l)?CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H 3
則2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H=2△H1+△H2-2△H3

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