Question

4．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9		1.5	1.7		2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：第六周期第IA族，銫（放射性元素除外）．
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是隨著原子序數(shù)的增大而增大
通過分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg 的X值范圍：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl₃、Al₂O₃中形成的化學(xué)鍵的類型分別為共價(jià)鍵、離子鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）
④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來填寫下列表格

微粒	BeCl2	H2S	NH3	CO32-	BF3
中心原子雜化方式
微粒的空間構(gòu)型

Answer 1

分析 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
③根據(jù)電負(fù)性的差值判斷；
④根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中金屬性最強(qiáng)的是Cs，所以電負(fù)性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，
故答案為：第六周期第IA族；銫；
②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，P的電負(fù)性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負(fù)性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，
故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；
③當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵；Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為3.0，O的電負(fù)性為3.5，則Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，所以AlCl₃中形成共價(jià)鍵，O與Al的電負(fù)性差值為2，所以Al₂O₃中形成離子鍵，
故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵；
④BeCl₂分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（2-2×1）=2，因此N采取sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形；
H₂S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，因此N采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；
NH₃分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，因此N采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；
CO₃^2-中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，因此N采取sp²雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；
BF₃分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，因此N采取sp²雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；
故答案為：

微粒	BeCl2	H2S	NH3	CO32-	BF3
雜化方式	sp	sp3	sp3	sp2	sp2
空間構(gòu)型	直線形	V形	三角錐形	平面三角形	平面三角形

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點(diǎn)評(píng) 本題考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系、雜化類型的判斷和粒子空間構(gòu)型等，題目難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律、以及價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．