Question

10．將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

• A． 33%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 67%

Answer 1

分析 假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．

解答 解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：
               X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1       1        0
變化量（mol）：0.5n    n        n
平衡量（mol）：1-0.5n  1-n       n
平衡后測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則：（1-0.5n+1-n）：n=3：2，
解得：n=$\frac{2}{3}$，
Y的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{\frac{2}{3}mol}{1mol}$×100%≈67%，
故選D．

點評 本題化學(xué)平衡的有關(guān)計算，題目難度中等，明確三段式在化學(xué)平衡的計算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．