Question

0.1mol?L^-1KHS溶液中（呈堿性），下列表達(dá)式不正確的是（　�。�

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）

B．c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

C．c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol?L^-1

D．c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：KHS溶液呈堿性，說(shuō)明HS^-水解程度大于HS^-電離程度，存在HS^-?H⁺+S^2-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，結(jié)合電荷守恒和物料守恒可解答該題．

解答：解：A．溶液遵循電中性原則，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），故A正確；
B．溶液中存在水的電離，應(yīng)存在c（H⁺）＞c（S^2-），故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol?L^-1KHS溶液中含有：HS^-、S^2-、H₂S，由物料守恒可知c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．溶液中存在水的電離，并且HS^-水解程度大于HS^-電離程度，存在HS^-?H⁺+S^2-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，則c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺），因水解程度較弱，則c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意KHS溶液呈堿性，說(shuō)明HS^-水解程度大于HS^-電離程度，注意電荷守恒和物料守恒的利用．