Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）D在元素周期表中的位置為

 

，C和E離子半徑大小比較

 

．
（2）A₂E的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出A₂E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）CA的電子式為

 

；AB形成的晶體熔點

 

（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素；常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素；常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素，
（1）D為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，S^2-離子比Na⁺離子多1個電子層，故離子半徑S^2-＞Na⁺，
故答案為：第三周期ⅢA族；S^2-＞Na⁺；
（2）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1，
故答案為：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1；
（3）NaH屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式為；H、C元素形成烴，屬于分子晶體，Na與S形成硫化鈉，屬于離子化合物，故后者熔點較高，
故答案為：小于；
（4）甲、乙、丙分別是C、Al、S三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，則甲為碳酸鈉、乙為偏鋁酸鈉、丙為硫酸氫鈉，向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，（3）中電子式書寫為易錯點，注意氫負(fù)離子的2個電子為成對電子．