化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是
 
．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
 
．
（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：
a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的
KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91g A樣品中含結晶水的物質的量為
 
mol．
②A樣品中
n(Fe3+)
n(C2
O
2-
4
)
=
 
．
③A的化學式為
 
．
考點：制備實驗方案的設計,復雜化學式的確定,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：實驗設計題
分析：（1）①過濾后的固體表面應該附著硫酸根雜質離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；
②操作X得到的物質中鐵元素應該為+2價（草酸亞鐵），而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用是把Fe2+轉化為Fe3+；
（2）a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，減少的質量為水的質量，n（H2O）=0.03mol
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42-）=
5
2
n（KMnO4）=
5
2
×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；
由離子守恒知n（K+）=0.03mol，樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O．
解答： 解：制備化合物A的實驗流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亞鐵離子，和硫酸根離子，向其中加草酸，得到草酸亞鐵沉淀，過濾、洗滌后，向得到的草酸亞鐵中加草酸和H2O2，得到化合物A；
（1）制備化合物A的實驗流程知：“過濾”后的固體表面應該附著硫酸根雜質離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；
故答案為：①取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈；
②制備化合物A的實驗流程中的FeSO4和H2C2O4都具有還原性，故操作X得到的物質中鐵元素應該為+2價，而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用應該是把Fe2+轉化為Fe3+；
故答案為：把Fe2+全部氧化成Fe3+；
（2）a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g，減少的質量為水的質量，n（H2O）=4.91g-4.37g18g/mol=0.03mol；
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則n（Fe3+）=2n（Fe）=2×
0.28g
56g/mol
=0.01mol；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42-）=n（H2C2O4）=
5
2
n（KMnO4）=
5
2
×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；
n(Fe3+)
n(C2
O
2-
4
)
=1：3，
由離子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42-），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；
4.91g樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；
故答案為：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．
點評：本題考查：“過濾”后的固體的洗滌；化合物中重要元素的性質的應用；通過計算分析確定化學式的方法．
練習冊系列答案
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下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、等體積，等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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結構簡式為（CH3）3CCH2CH3的烷烴，與氯氣發(fā)生取代反應后，生成的二氯代產物有（　�。ú豢紤]立體異構）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、0.1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C、將0.2mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，2.24L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）在固定體積的密閉容器中，進行合成氨的反應，測得壓強變化和NH3的含量關系如下表所示，請完成下列問題：
壓強（MPa） 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
①結合實驗數(shù)據(jù)，你得出的結論是：
 
．
②下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是：
 
（填序號）．
A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．混合氣體的密度保持不變     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
E．容器內壓強保持恒定         F．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（2）若有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定條件下到達平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol NH3達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q2=3Q1．則甲容器中H2的轉化率為
 
．
（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得．

（1）由SiO2生成SiC的化學方程式是
 
． 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點的物質，其制備方法是在H2的保護下，使SiCl4與N2反應沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）基態(tài)Si原子的價電子排布圖為
 
；Si與C相比，電負性較大的是
 
（填元素符號）．
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學鍵是
 
，X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．SiO2與HF溶液反應可以生成一種氣態(tài)物質，該物質的立體構型為
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個原子，SiC與晶體硅相比，
 
熔點較高，原因是
 
．
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物．若鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是
 
cm．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）D在元素周期表中的位置為
 
，C和E離子半徑大小比較
 
．
（2）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：
 
．
（3）CA的電子式為
 
；AB形成的晶體熔點
 
（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同．寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為
 
．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖1示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有
 
、
 
．（已知該實驗時的溫度、壓強）

（2）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x．則x=0.4時，沉淀的物質的量為
 
mol．請在圖2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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