4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
D．原子半徑：A＞B＞C

分析 由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對位置可知，A為碳元素，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素．
A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
B．氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸；
C．碳元素與氧元素可以形成碳酸根與草酸根離子；
D．同周期自左而右原子半徑減�。�

解答 解：由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對位置可知，A為碳元素，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素．
A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下生成三氧化硫，故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，鹽酸酸性更強，故B錯誤；
C．碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子（CO32-）、草酸根離子C2O42-，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑A＞B＞C，故D正確，
故選：CD．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意基礎(chǔ)知識與元素周期表的掌握，C選項為易錯點，學(xué)生容易忽略草酸根離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．修正液（俗稱涂改液）白色純正、反射率高且使用方便，復(fù)印時常用于對文稿的修改．目前有許多中小學(xué)生使用修正液，用于修改筆記、作業(yè)等．由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，教師應(yīng)告誡學(xué)生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　�。�
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
B．Na和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
C．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
D．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將物質(zhì)的量共為a mol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為b mol，則b可能為（　　）
A．0B．0.25aC．0.45aD．0.50a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al2O3進行反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求化合物X的化學(xué)式．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
ⅰ、某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10-3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實驗所記錄數(shù)據(jù)如下：
溶有SO2的溶液體積飽和碘水體積指示劑
第一次25.00mL6.052～3滴淀粉
第二次25.00mL7.202～3滴淀粉
第三次25.00mL5.952～3滴淀粉
（1）取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是酸式滴定管
（2）滴定終點標(biāo)志為滴入最后一滴試液時，溶液變?yōu)樗{色，并半分鐘內(nèi)不褪色
（3）該廠排放的煙道氣中SO2的含量為0.512mg/（L煙道氣）
ⅱ、該同學(xué)在實驗室還驗證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實驗．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）該白色渾濁物為BaSO4，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4，從而生成BaSO4
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，

請回答下列問題
①反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2，其作用是：趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應(yīng)，請先判斷正誤錯誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價鍵的物質(zhì)是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價鍵的是④⑥⑧；不存在化學(xué)鍵的是②．（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A．

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