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12．將物質的量共為a mol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為b mol，則b可能為（　　）
A．0B．0.25aC．0.45aD．0.50a

分析 NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：
2NaNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
由方程式可知，得到的混合氣體中n（NO2）：n（O2）＜4：1，NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余氣體只能為O2，混合物中只有NaNO3時，剩余氧氣達極大值，若只有Cu（NO3）2時，剩余氣體體積達極小值．

解答 解：NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：
2NaNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
由方程式可知，得到氧氣物質的量為0.5a mol，得到的混合氣體中n（NO2）：n（O2）＜4：1，NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余氣體只能為O2，
混合物中只有NaNO3時，剩余氧氣達極大值，剩余氧氣極大值為0.5a mol，若只有Cu（NO3）2時，剩余氣體體積達極小值0，故0＜b＜0.5a，
故選：BC．

點評 本題考查混合物計算，關鍵是根據方程式判斷剩余氣體，再利用極端法進行解答，注意掌握硝酸鹽的分解規(guī)律，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時，粗銅作陰極、精銅作陽極
B．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
C．在電解池中，銅作電極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子
D．電解飽和食鹽水制稀硫酸制Cl2、H2時，可用金屬銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對應的化學反應方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數K3．
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如圖1所示：

對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①該溫度下催化劑活性最大②該壓強比下，反應物轉化率已經接近98%．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如圖2所示，請寫出負極的電極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應類型：消去反應；化合物Ⅰ的含氧官能團名稱為羥基、醛基；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式：；
（3）有機物X為化合物Ⅳ的同分異構體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物；   ②能與NaHCO3反應放出氣體；    ③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出化合物X的結構簡式、
（4）下列說法正確的是AC；
A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應
C.1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗 9.5molO2    D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molH2反應
（5）有機物R（C9H9ClO3）經過反應也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH/乙醇溶液中反應的化學方程式為或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物結構簡式如圖．一定條件下，該物質與甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合發(fā)生反應生成的鏈狀二肽有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；
（1）煤可通過干餾的方法制得焦炭．
（2）A的結構簡式為CH2=CH-C≡CH；反應④的反應類型為消去反應（或氧化反應）．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是碳碳叁鍵只加成至碳碳雙鍵．
（5）苯乙烯有多種同分異構體，寫出兩種只含一種化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
D．原子半徑：A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容時體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，20min時達平衡狀態(tài)．
①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應平衡常數表達式為（用具體數據表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2．平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種變化的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的．電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大
B．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：④＞③，①＞②
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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