【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的H偏小的是（ ）

A.大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【答案】D

【解析】

A. 大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙蓋會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，測(cè)得的H偏大，故A錯(cuò)誤；

B. 銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，測(cè)得的H偏大，故B錯(cuò)誤；

C. 用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)，對(duì)H的測(cè)定無(wú)影響，C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，因此測(cè)得的H偏小，D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 硫化氫氣體 B. H2O

C. 硫酸鈣固體 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)＋O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：___________。

(3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝_____________。

②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。

A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長(zhǎng)石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的用途是（請(qǐng)寫(xiě)出兩種用途）________。

（2）濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)阻燃劑，寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：_________。常溫下，若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全)。

（3）操作Ⅳ包括________、洗滌和干燥。

（4）寫(xiě)出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是由于存在著化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)，電解液的密度增大D. 放電時(shí)，正負(fù)極質(zhì)量都增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標(biāo)況下的水

C. 44.8L標(biāo)況下的O2 D. 12.04 1023個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽(yáng)離子組成見(jiàn)下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開(kāi)始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確的是

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問(wèn)題：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①有同學(xué)認(rèn)為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則

①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度

B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時(shí)，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動(dòng)，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低

D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

③A點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。B點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個(gè)平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時(shí)，在一個(gè)2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時(shí)測(cè)得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。

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