【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標(biāo)況下的水

C. 44.8L標(biāo)況下的O2 D. 12.04 1023個(gè)NH3分子

【答案】B

【解析】

1mol 硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g,22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4×103mL×1g/ml=22400g,44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol,質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g,12.04 1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為12.04 1023/6.021023 mol=2mol,質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g,質(zhì)量最大的為22.4L標(biāo)況下的水,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題:

(1)X的分子中最多有________個(gè)原子共面。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________

(3)反應(yīng)②、④的類型分別為____________反應(yīng)、____________反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(5)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基,其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1,則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A. 中間室Cl移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低

C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOHNH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)使測(cè)得的H偏小的是(

A.大燒杯上沒有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.1gNaOH固體代替50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 NaOH 溶液至Fe3恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/molC=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/molC≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時(shí),2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"”)移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同

B.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價(jià)鍵

D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

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