15．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

分析 由曲線(xiàn)變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量減少，則ClO-為反應(yīng)物，由N元素變化可知，NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N2是生成物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知NH4+為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，可知反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故B正確；
C．還原劑為NH4+，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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5．環(huán)蕃是一種光電信息材料．環(huán)蕃的合成路線(xiàn)如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于水解反應(yīng)
B．反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)
C．環(huán)蕃所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上
D．環(huán)蕃的核磁共振氫譜有3組峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol•L-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Na+、CO32-、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物R的分子式為C5H12O，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則R的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究含結(jié)晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g•mol-1）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）黑色固體Y的化學(xué)式為FeO，氣體C的電子式為．
（2）晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法
B．鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹
C．甲醛和苯酚通過(guò)加聚反應(yīng)制得酚醛樹(shù)脂
D．在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為+e-═Cl-+
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
D．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2Z?2Y+3X
C．反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
D．任何時(shí)刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ（Z）=υ（Y）

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