18．某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2Z?2Y+3X
C．反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ（Z）=υ（Y）

分析 由圖象可知2min時，△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.2mol：0.2mol=3：2：2，則方程式為3X+2Y?2Z，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，則濃度為$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L，故A正確；
B．由圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，方程式為3X+2Y?2Z，故B錯誤；
C．反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故C正確；
D．Y、Z的計量數(shù)相等，則任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ（Z）=υ（Y），故D正確．
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析及計算能力，明確曲線變化趨勢含義、物質(zhì)的量變化量與其計量數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到NaCl固體．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體精制后繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制為1mol•L-1的稀鹽酸100ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③膠頭滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸5.4ml．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                          B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線             D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．稀釋濃H2SO4                                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（4）簡要回答下列問題：
①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用10mL的量筒最好
②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大CE
A．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：
（1）請指出MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中的HCl．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液溶液來吸收有毒的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）寫出碘酸鉀與碘化鉀在硫酸酸化條件下的化學(xué)方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體
d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中，上述操作正確的順序是：abdc填序號）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽），用于碘單質(zhì)的提�。�
乙醇四氯化碳碘（晶體）
密度/g•cm-30.78931.5954.94
沸點/℃78.576.8184.35
（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有DFGH（填寫相應(yīng)的字母）．
A．燒杯  B．表面皿  C．蒸發(fā)皿  D．坩堝
 E．試管  F．酒精燈  G．三腳架  H．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，其目的是將溶液中的I-轉(zhuǎn)化為I2．
（3）過濾 （填一種基本操作的名稱），棄去殘渣，將所得的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗 （填一種玻璃儀器的名稱）中，加入少量的四氯化碳 （填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），振蕩、靜置，首先將紫色下層液體分離出來．
（4）將如圖裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終獲得固態(tài)的單質(zhì)碘（不考慮碘的進一步提純）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ac   （填字母序號）．
a．pH=8時，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-時的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同時獲得副產(chǎn)品Na2S2O4，其原理如圖2所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
②生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）從氧化池Ⅳ中得到的粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌等．標(biāo)況下，若V L尾氣（設(shè)氣體體積分?jǐn)?shù)：NO為a%、SO2為b%、CO2為c%）經(jīng)上述流程變化后最終獲得m g NH4NO3，則尾氣中NO的利用率為$\frac{28m}{aV}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．易溶于水
B．一氯代物有5種
C．最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1：4加成
D．堿性水解的產(chǎn)物之一是1-丙醇

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