有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前增加，下列推斷正確的是（　　）
A、混合物中一定不含有Na2O
B、混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C、混合物中肯定含Na2O2、Na2O2和NaHCO3
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：鹽酸可以和過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，過氧化鈉和二氧化碳反應是固體質(zhì)量增加的反應．
解答： 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，則可能的混合物組合有：①Na2O2、NaHCO3（NaCl、Na2CO3），②Na2O、Na2O2、NaHCO3（NaCl），括號里的物品存在與否并不影響實驗，所以混合物組合有多種．
故選C．
點評：本題考查學生金屬鈉的化合物的性質(zhì)知識，可以根據(jù)教材知識來回答，綜合性較強，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）．

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：F
 
，I
 
．
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na2O2時，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的
質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為
 
，從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為
 
．
（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如下表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
   I 溶液的體積（mL）48152050120150    
C的體積（mL）0011222489622402240   

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A：容器內(nèi)壓強一定       
B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   
D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                     
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W      
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為
 
kJ．
（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號）．
（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
試回答下列問題：
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氧化還原反應 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計成原電池：
①負極材料為：
 
；負極反應：
 
；
②正極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
正極反應：
 

③畫出原電池簡圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①Ca（HCO3）2；②Al2O3；③KAlO2；④C2H5OH；⑤⑥Al這六種物質(zhì)中，既能與強酸溶液（如HCl），又能與強堿溶液（如NaOH）反應的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流儲能電池，是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．現(xiàn)將釩的相關(guān)化合物溶解在pH=1的稀硫酸中，按下圖組裝一個模擬電池．
注：（1）如圖中的離子對1為V2+（紫色）/V3+（綠色）；離子對2為VO2+ （藍色）/VO2+（黃色）；
（2）質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子通過．
（1）當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
 
，此時連接兩惰性電極的部分是
 
（填序號：A、外接電源；B、負載），右槽中溶液的顏色逐漸變?yōu)?div id="tm2wssc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（2）在這個二次電池中，氫離子的作用是
 
和
 
；若充電時回路中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023個，則左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，這是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
；
在一定條件下將NH3 通入水中，配制成1mol?L-1氨水，再加水稀釋，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母標號）．
A．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
      B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
    C．c（H+）?c（OH-）    D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、澄清的石灰水
C、水玻璃D、硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，在其最高價氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)為43.66%．
（1）求R的相對原子質(zhì)量．
（2）已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的近似原子量，試畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）試寫出R在氧氣中點燃生成最高價氧化物的化學方程式．

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