Question

將氧化還原反應(yīng) Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺設(shè)計(jì)成原電池：
①負(fù)極材料為：

 

；負(fù)極反應(yīng)：

 

；
②正極材料為：

 

電解質(zhì)溶液為：

 

正極反應(yīng)：

 

③畫出原電池簡(jiǎn)圖：

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺設(shè)計(jì)成原電池，Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu做正極，銅離子在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，據(jù)此分析．

解答： 解：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺設(shè)計(jì)成原電池，Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu做正極，銅離子在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，
①負(fù)極材料為鋅，負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②正極材料為銅或惰性電極，電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅溶液，電極反應(yīng)式為：Cu或C；CuSO₄溶液；Cu²⁺+2e^-=Cu；
③原電池簡(jiǎn)圖：可設(shè)計(jì)如下兩個(gè)裝置：第一個(gè)裝置中電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，第二個(gè)裝置中使用了鹽橋，如圖：，
答：圖為．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理以及設(shè)計(jì)原電池，設(shè)計(jì)原電池是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．